Категория
Химия
Тип
реферат
Страницы
2 стр.
Дата
09.06.2010
Формат файла
.rtf — Rich Text Format (Wordpad)
Архив
7789.zip — 469.39 kb
  • vodnye-rastvory-jelektrolitov_7789_1.rtf — 1805.36 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо




Текст работы

Водные растворы электролитов Alena Alena
Водные растворы электролитов
Электролитами называются вещества, которые в расплавленном или растворенном состоянии проводят электрический ток.
Теорию электролитической диссоциации разработал Сванте Аррениус. Предложенная им теория объяснила поведение и многие свойства электролитов.
Согласно этой теории молекулы электролита в воде или другой среде, характеризующейся большой диэлектрической проницаемостью*
* Диэлектрическая проницаемость характеризует поляризацию диэлектриков под дейс т вием электрического поля
Е., распадаются на ионы – положительные (катионы) и отрицательные (анионы).
Процесс распада вещества на ионы получил название электролитической диссоциации. Для слабых электролитов она протекает обратимо и выражается следующим примерным уравнением
КА
К++А-.
К электролитам относятся вещества, в молекулах которых атомы связаны сильно полярной или ионной химической связью.
По современным представлениям электролитическая диссоциация в растворе происходит в результате сложного физико– химического взаимодействия молекул электролита с полярными молекулами растворителя.
Взаимодействие ионов с полярными молекулами растворителя называется сольватацией (для водных растворов - гидратацией) ионов. Сольватация приводит к образованию в растворе ассоциаций между ионами (катионами и анионами) и молекулами растворителя. Процесс растворения вещества К+А- в воде, являющегося соединением с типичной ионной связью, может быть записан следующим образом:
.
твердое жидкий раствор
вещество растворитель
Электролитическая диссоциация полярных молекул (КА) в растворе происходит вследствие ослабления связи, вызванного действием полярных молекул растворителя:




Ваше мнение



CAPTCHA