Категория
Химия
Тип
реферат
Страницы
8 стр.
Дата
06.04.2013
Формат файла
.rtf — Rich Text Format (Wordpad)
Архив
342022.zip — 27.7 kb
  • otchet-po-laboratornoj-rabote-termodinamika_342022_1.rtf — 368.22 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо



Текст работы

'1. Теоретическая часть.

Раздел химии, изучающий скорость и механизм протекания физико-химических процессов, называется химической кинетикой. Кинетика позволяет выяснить реальные механизмы протекания процессов. В химической кинетике различают гомогенные и гетерогенные процессы.
Гомогенные процессы протекают во всем объёме, и реагирующие вещества находятся в одной фазе. В этом случае молекулы реагирующих веществ находятся в одинаковых условиях. Гетерогенные процессы протекают на границе раздела фаз.
Скоростью физико-химического процесса называется изменение количества реагирующих веществ в единицу времени в единице реакционного пространства. Реакционным пространством в гомогенной системе служит объем сосуда, в котором происходит взаимодействие, в гетерогенной поверхность раздела фаз. Формулы для средних скоростей этих процессов имеют вид:
n n
Vгом=------- ; Vгетер=------
n S
где, n = n2 n1 , = 2 - 1.
n2 и n1 количество молей изменяющегося в реакции вещества в моменты времени 2 и 1. - объем реакционного пространства, S площадь границы раздела двух сред.
Скорость физико-химических процессов величина положительная, поэтому перед дробью ставят знак . Измеряется : моль/л*с, моль/мІ*с.
Количество вещества отнесенное к занимаемому объему есть мольная концентрация. Т.е. скорость гомогенной реакции есть изменение концентрации одного из реагирующих веществ в еденицу времени:
C2 C1 C
Vгом = ------- = -----
2 - 1
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления, присутствия в системе католизаторов и т.д.
Закон действия масс: скорость гомогенной химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации



Ваше мнение



CAPTCHA