Категория
Биология
Тип
реферат
Страницы
6 стр.
Дата
10.01.2014
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
956735.zip — 5.07 kb
  • osnovnye-zakony-ximii_956735_1.html — 14.96 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Внимание! Навсе задачи и упражнения даются ответы и решения.

Закон постоянства состава.

Впервыесформулировал Ж.Пруст (1808 г).

Всеиндивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный иколичественный состав и определенное химическое строение, независимо от способаполучения.

Из законапостоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементысоединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

Массовая доляэлемента w(Э) показывает, какую часть составляет масса данногоэлемента от всей массы вещества: где n — число атомов; Ar(Э) — относительнаяатомная масса элемента; Mr — относительная молекулярная масса вещества.

w(Э) =(n•Ar(Э)) / Mr

Знаяколичественный элементный состав соединения можно установить его простейшуюмолекулярную формулу:

1. Обозначаютформулу соединения Ax By Cz 2. Рассчитываютотношение X: Y: Z через массовые доли элементов:

w(A) = (х•Ar(А)) /Mr(AxByCz)

w(B) = (y•Ar(B)) /Mr(AxByCz)

w(C) = (z•Ar(C)) /Mr(AxByCz)

X= (w(A)•Mr) / Ar(А) Y = (w(B) •Mr) / Ar(B)

Z= (w(C) •Mr) / Ar(C)

x: y: z = (w(A) / Ar(А)): (w(B) / Ar(B)): (w(C) /Ar(C))

3. Полученныецифры делят на наименьшее для получения целых чисел X, Y, Z.

4. Записываютформулу соединения.

Закон кратных отношений.

(Д.Дальтон, 1803 г.)

Если двахимических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того жеэлемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второгоэлемента, относятся между собой как небольшие целые числа.

N2ON2O3 NO2(N2O4) N2O5

Число атомовкислорода в молекулах этих соединений, приходящиеся на два атома азота,относятся между собой как 1: 3: 4: 5./>



Ваше мнение



CAPTCHA