Категория
Биология
Тип
реферат
Страницы
2 стр.
Дата
18.10.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
924277.zip — 2.51 kb
  • absorbcija-trioksida-sery_924277_1.html — 5.81 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

 

      Последней стадией процесса производства серной кислотыконтактным способом является абсорбция триоксида серы из газовой смеси ипревращение его в серную кислоту. При выборе абсорбента и условий проведениястадии абсорбции необходимо обеспечить почти 100%-ное извлечение SO3 из газовой фазы. Для полного извлечения SO3необходимо, чтобы равновесное парциальное давление SO3над растворителем было ничтожно малым, так как при этом будет велика движущаясила процесса абсорбции. Однако в качестве абсорбента нельзя использовать итакие растворы, над поверхностью которых велико равновесное парциальноедавление паров воды. В этом случае еще не растворенные молекулы SO3 будут реагировать с молекулами воды в газовой фазе собразованием паров серной кислоты и быстро конденсироваться в объеме собразованием мельчайших капель серной кислоты, диспергированных в инертнойгазовой среде – азоте, т. е. с образованием серно кислотного тумана:

        SO3(Г) + H2O(Г) à H2SO4(Г) à H2SO4(ТУМАН);∆Η < 0

Туман плохо улавливается в обычной абсорбционной аппаратуре мв основном уносится с отходящими газами в атмосферу, при этом загрязняетсяокружающая среда и возрастают потери серной кислоты.

     Высказанные соображения позволяют решить вопрос о выбореабсорбента. Диаграмма фазового равновесия пар – жидкость для системы H2O – H2SO4 – SO3 (см. рис. 1) показывает,что оптимальным абсорбентом является 98,3%-ная серная кислота (техническоеназвание – моногидрат), соответствующая азеотропному составу. Действительно,над этой кислотой практически нет ни паров воды, ни паров SO3.Протекающий при этом процесс можно условно описать уравнением реакции:

                 SO3 + n H2SO4 + H2O à (n +1)H2SO4 



Ваше мнение



CAPTCHA