Категория
Биология
Тип
реферат
Страницы
8 стр.
Дата
17.07.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
785893.zip — 6.47 kb
  • ftor_785893_1.html — 19.06 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

ФТОР


ФТОР (лат. Fluorum), F - химический элемент VII группы периодической

системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная

масса 18,998403; при нормальных условиях (0 (С; 0,1 Мн/м2, или 1

кгс/см2) - газ бледно-желтого цвета с резким запахом.


Природный фтор состоит из одного стабильного изотопа 19F. Искусственно

получены пять радиоактивных изотопов: 16F с периодом полураспада Т1/2 <<br/>1 сек, 17F(Т1/2 = 70 сек), 18F (Т1/2 = 111 мин), 20F (Т1/2 = 11,4 сек),

21F(Т1/2 = 5 сек).


Историческая справка.


Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) CaF2 - описано в

конце 15 века под названием "флюор" (от латинского fluo - теку, по

свойству СаF2 делать жидкотекучими вязкие шлаки металлургических

производств). В 1771 К. Шееле получил плавиковую кислоту. Свободный фтор

выделил А. Муассан в 1886 электролизом жидкого безводного фтористого

водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.


Химия фтора начала развиваться с 1930-х годов, особенно быстро - в годы

2-й мировой войны 1939-45 и после нее в связи с потребностями атомной

промышленности и ракетной техники. Название "фтор" (от греческого

phthoros - разрушение, гибель), предложенное А. Ампером в 1810,

употребляется только в русском языке; во многих странах принято название

"флюор".


Распространение в природе.


Среднее содержание фтора в земной коре 6,25*10-2% по массе; в кислых

изверженных



Ваше мнение



CAPTCHA