Категория
История
Тип
реферат
Страницы
17 стр.
Дата
25.04.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
449325.zip — 11.43 kb
  • ammiak_449325_1.html — 39.16 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Аммиак

Бесчисленное
множество химических реакций осуществил человек в лаборатории и промышленности,
но небольшое химическое уравнение:

N2+3H2==2NН3

занимает особое
место в этом бесконечном ряду.

В 1913 г. впервые
был получен в промышленном масштабе аммиак каталитическим синтезом из азота и
водорода. Так была решена важнейшая проблема: проблема связывания азота,
которую уже давно пытались разрешить многие ученые из разных стран. Ее решение
давало возможность получить азот в связанном состоянии, в виде аммиака NН3,
который переводился в аммонийные соли, или каталитическим окислением в азотную
кислоту и ее соли. А уже из этих продуктов можно было неограниченно получать
всевозможные азотсодержащие вещества, которые так необходимы буквально во всех
отраслях народного хозяйства.

Примерно в одно
и то же время (1775—1780) были проведены первые опыты по связыванию свободного
азота атмосферы. В 1775 г. шведский ученый К. Шееле открыл реакцию связывания
свободного азота в цианид:

Na2CO3 + 4С + N2 = 2NaCN + ЗСО

На основании
этой реакции впоследствии, в 1895 г., был разработан А. Франком и Н. Каро
цианамидный метод связывания свободного азота:

СаС2 +
N2 = СаСN2 + С

Он получил
довольно широкое распространение, но сопровождался затратами больших количеств
электроэнергии и поэтому почтя сошел на нет.

Параллельно
этому способу связывания свободного азота английскими учеными Д. Пристли и Г.
Кавендишем была открыта реакция азота с кислородом при сильных электрических
разрядах с образованием оксида азота:



Ваше мнение



CAPTCHA