Категория
История
Тип
реферат
Страницы
2 стр.
Дата
23.04.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
442986.zip — 2.21 kb
  • kinematika-ximicheskix-reakcij_442986_1.html — 4.73 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Кинематика химических
реакций

Скорость химических
реакций.

Скорость реакции определяется изменением молярной
концентрации одного из реагирующих веществ:

V = ± ((С2 - С1) / (t2
- t1)) = ± (DС / Dt)

где С1 и С2 - молярные
концентрации веществ в моменты времени t1 и t2
соответственно (знак (+) - если скорость определяется по продукту реакции, знак
(-) - по исходному веществу).

Реакции происходят при столкновении молекул
реагирующих веществ. Ее скорость определяется количеством столкновений и
вероятностью того, что они приведут к превращению. Число столкновений
определяется концентрациями реагирующих веществ, а вероятность реакции -
энергией сталкивающихся молекул.

Факторы, влияющие на
скорость химических реакций.

1. Природа реагирующих веществ. Большую роль играет
характер химических связей и строение молекул реагентов. Реакции протекают в
направлении разрушения менее прочных связей и образования веществ с более
прочными связями. Так, для разрыва связей в молекулах H2 и N2
требуются высокие энергии; такие молекулы мало реакционноспособны. Для разрыва
связей в сильнополярных молекулах (HCl, H2O) требуется меньше
энергии, и скорость реакции значительно выше. Реакции между ионами в растворах
электролитов протекают практически мгновенно.

Примеры.

Фтор с водородом реагирует со взрывом при комнатной
температуре, бром с водородом взаимодействует медленно и при нагревании.

Оксид кальция вступает в реакцию с водой энергично, с
выделением тепла; оксид меди - не реагирует.



Ваше мнение



CAPTCHA