Категория
История
Тип
реферат
Страницы
6 стр.
Дата
11.04.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
370811.zip — 5.17 kb
  • peroksid-perekis-vodoroda_370811_1.html — 14.69 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Пероксид (перекись)
водорода

Кроме воды, известно другое соединение водорода с
кислородом - пероксид водорода (Н2О2). В природе он
образуется как побочный продукт при окислении многих веществ кислородом
воздуха. Следы его постоянно содержатся в атмосферных осадках. Пероксид
водорода частично образуется также в пламени горящего водорода, но при
остывании продуктов сгорания разлагается.

В довольно больших концентрациях (до нескольких
процентах) Н2О2 может быть получена взаимодействием  водорода в момент выделения с молекулярным
кислородом. Пероксид водорода частично образуется также при нагревании до 2000
°С влажного кислорода, при прохождении тихого электрического разряда сквозь
влажную смесь водорода с кислородом и при действии на воду ультрафиолетовых
лучей или озона.

Теплота образование
пероксида водорода.

Непосредственно определить теплоту образования
пероксида водорода из элементов не удаётся. Возможность найти её косвенным
путём даёт установленный Г. И. Гессом (1840 г.) закон постоянства сумм тепла:
общий тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому
эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и
конечными продуктами.

Строго говоря, закон Гесса следовало бы
сформулировать, как "закон постоянства сумм энергий", потому что при
химических превращениях энергия может выделяться или поглощаться не только в
тепловой, но и как механическая, электрическая и др. Кроме того, предполагается,
что рассматриваемые процессы протекают при постоянном давлении или постоянном
объёме. Как правило, именно так и обстоит дело при химических реакциях, а все
другие формы энергии могут быть пересчитаны на тепловую. Сущность этого закона
особенно наглядно выявляется в свете следующей механической аналогии: общая
работа, производимая опускающимся без трения грузом, зависит не от пути, а
только от разности начальной и конечной высот. Подобным же образом общий
тепловой эффект той или иной химической реакции определяется только разностью
теплот образования (из элементов) её конечных продуктов и исходных веществ.
Если всё эти величины известны, то для вычисления теплового эффекта реакции
достаточно из суммы теплот образования конечных продуктов вычесть сумму теплот
образования исходных веществ. Законом Гесса часто пользуются при вычислении
теплот таких реакций, для которых прямое экспериментальное их определение
трудно или даже невозможно.



Ваше мнение



CAPTCHA