Категория
История
Тип
реферат
Страницы
5 стр.
Дата
03.04.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
319788.zip — 3.7 kb
  • kislotno-osnovnye-bufernye-sistemy-i-rastvory_319788_1.html — 11.24 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Кислотно-основные буферные системы и растворы

Буферными
называют растворы, рН которых практически на изменяется от добавления к ним
небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении.
Простейший буферный раствор – это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой
кислотой общий анион (например, смесь уксусной кислоты СН3СООН и
ацетата натрия СН3СООNa),
либо смесь слабого основания и соли, имеющей с этим основанием общий катион
(например, смесь гидроксида аммония NH4OH
с хлоридом аммония NH4Cl).

С
точки зрения протонной теории1
буферное
действие растворов обусловлено наличием кислотно-основного равновесия общего
типа:

Воснование
+ Н+ Û
ВН+сопряженная кислота

НАкислота
Û
Н+ + А-сопряженное основание

Сопряженные
кислотно-основные пары В /ВН+ и А- /НА называют буферными
системами.  

Буферные
растворы играют большую роль в жизнедеятельности. К числу исключительных
свойств живых организмов относится их способность поддерживать постоянство рН
биологических жидкостей, тканей и органов – кислотно-основной гомеостаз. Это
постоянство обусловлено наличием нескольких буферных систем, входящих в состав
этих тканей.

Классификация
кислотно-основных буферных систем. Буферные системы могут быть четырех типов:

Слабая
кислота и ее анион А- /НА:

ацетатная
буферная система СН3СОО-/СН3СООН в растворе СН3СООNa и СН3СООН,
область действия рН 3, 8 – 5, 8.

Водород-карбонатная
система НСО3-/Н2СО3 в растворе NaНСО3 и Н2СО3,
область её действия – рН 5, 4 – 7, 4.



Ваше мнение



CAPTCHA