Категория
Химия
Тип
практическая работа
Страницы
8 стр.
Дата
02.04.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
316608.zip — 5.26 kb
  • jelektroximicheskaja-korrozija-i-metody-zashhity-ot-nee_316608_1.html — 21.05 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо



Текст работы

Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники

Кафедра химии



Отчет по лабораторной работе № 4 «Электрохимическая коррозия и методы защиты от коррозии»



Минск 2010

Введение


Цель работы: на конкретных примерах ознакомиться с основными видами электрохимической коррозии и методами защиты металлов от коррозии.


1. Коррозия, возникающая при контакте двух металлов, различных по природе


.1 Ход и данные опыта


В стеклянную трубку, согнутую под углом, поместили гранулу цинка и добавили 3-4 мл 0,01 н раствора H2SO4. На цинковой грануле начал выделяться водород.

+ H2SO4 = ZnSO4 + H2


Затем поместили полоску меди в раствор таким образом, чтобы она не касалась гранулы цинка. В данном случае никаких признаков реакции не наблюдаем, т.к. медь неактивный металл и с серной кислотой не реагирует. При контакте цинковой гранулы и медной полоски наблюдаем интенсивное выделение газа на меди.


1.2 Расчет, наблюдение и анализ данных


При контакте меди и цинка в растворе кислоты возникает короткозамкнутый микрогальванический элемент по типу Вольта, где анодом является цинк (ф0Zn|Zn2+ < ф0Cu|Cu2+), а катодом - медь. На аноде идет окисление (разрушение) цинка, а на катоде - восстановление водорода.

Электрохимическая схема короткозамкнутого микрогальванического элемента


(-) Zn | H2SO4 , H2O | Cu (+)

A: Zn - 2e = Zn2+: 2H+ + 2e = H2

Цинк корродирует с водородной деполяризацией. Коррозия меди в данных условиях не возможна, т.к. медь является катодом, а на катоде восстанавливаются окислители из окружающей среды.




Ваше мнение



CAPTCHA