Категория
История
Тип
реферат
Страницы
8 стр.
Дата
02.04.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
313586.zip — 5.28 kb
  • teorija-jelektroliticheskoj-dissociacii_313586_1.html — 17.75 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Теория электролитической
диссоциации

Концентрация растворов.

Способы выражения концентрации растворов.

Существуют различные способы выражения состава
раствора. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества,
молярную и нормальную концентрацию.

Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению
массы растворённого вещества к общей массе раствора m :

w(B)= m(B) / m

Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно
выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого
вещества - CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в
растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и
вода массой 94 г.

Пример.

Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для
приготовления 300 г 5% раствора?

Решение.

m(Na2SO4)
= w(Na2SO4) / 100 = (5 • 300) / 100 = 15 г

где w(Na2SO4) - массовая доля в
%,

m - масса раствора в г

m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.

Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора
сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4 и 285 г воды.

Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества
содержится в 1 литре раствора.

C(B) = n(B) / V =
m(B) / (M(B) • V),

где М(B) - молярная масса растворенного вещества
г/моль.

Молярная концентрация измеряется в моль/л и
обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор
гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г
(M(NaOH) = 40 г/моль).



Ваше мнение



CAPTCHA