Категория
Биология
Тип
реферат
Страницы
3 стр.
Дата
01.04.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
310668.zip — 3.44 kb
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Получение брома

Бром
– тяжелая, летучая жидкость (плотность 3.1 г/см3, Ткип. 59 °С) с резким запахом,
подобным запаху хлора и иода. Образует бурые пары. В отраженном свете бром
почти черный, на просвет – темно-красный. При охлаждении до минус 7.3 °С бром
затвердевает в желто-зеленую массу, которая напоминает по внешнему виду
кристаллический иод1.

Бром
хорошо растворяется в спирте, эфире, углеводородах, хлороформе и других
органических растворителях. Значительно хуже бром растворим в воде (3.5% при 20
°С). Несколько лучше бром растворим в соляной и бромистоводородной кислотах, в
растворах KBr.

Водный
раствор брома имеет желтый цвет и называется «бромная вода». Бромная вода
обладает довольно сильными окислительными свойствами. Интересно, что насыщенный
раствор брома в воде не затвердевает даже при температуре минус 20 °С.

Наиболее
доступными соединениями брома являются бромиды калия и натрия. Для получения из
них брома эти вещества необходимо окислить в кислой среде. В качестве
окислителя можно использовать перекись водорода, бромат, бихромат калия, диоксид
марганца, гипохлориты, хлор2 и другие вещества.

В
практикумах рекомендуют отделять полученный бром отгонкой, однако, если выход и
чистота брома не имеет большого значения (например, для химических опытов)
стадию отгонки можно опустить. Это значительно упростит процесс получения. Ниже
приведено две методики, суть которых проста: бромид калия окисляется в
присутствии серной кислоты, полученный бром собирается на дне сосуда.



Ваше мнение



CAPTCHA