Категория
История
Тип
реферат
Страницы
9 стр.
Дата
26.03.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
269411.zip — 7.5 kb
  • xalkogeny_269411_1.html — 22.49 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Халькогены

Реферат
студента Новикова Бориса Юрьевича

Санкт-Петербургский Институт Точной Механики и Оптики

Кафедра физической химии, волоконной и интегральной оптики

2000 год, февраль

I . Общие свойства халькогенов и их соединений

Элементы VIA
группы и их символы. В неорганической химии халькогенами называют р-элементы
VIA группы или подгруппы кислорода периодической системы Д.И. Менделеева. В неё
входят пять элементов: кислород О, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po.
Название халькогены происходит от греческих
χαλχος –медь и
γεννάω - рождаю (образующие руды).

Характерное для
халькогенов строение внешнего электронного уровня и степени окисления
элементов. У атомов халькогенов одинаковое строение внешнего энергетического
уровня – ns2np4. Этим объясняется сходство их химических свойств. Для всех
элементов (кроме полония и кислорода) характерны степени окисления (+VI), (+IV)
и (-II); полоний в соединениях проявляет состояния окисления (+IV), (+II) и
(-II); для кислорода типична степень окисления (-II), исключение составляют его
фториды OF2 и O2F2 со степенями (+II) и (+I) соответственно и перекись водорода
Н2О2, а также её производные, где она равна (-I). Такие значения степеней окисления
следуют из электронного строения халькогенов:

У атома
кислорода на 2р-подуровне два неспаренных электрона. Его электроны не могут
разъединяться, поскольку отсутствует d-подуровень на внешнем (втором) уровне,
т.е. отсутствуют свободные орбитали, хотя иногда он может выступать в качестве
донора электронов и образовывать дополнительные ковалентные связи по
донорно-акцептерному способу. У атомов серы и других элементов подгруппы в
невозбужденном состоянии валентность и степени окисления такие же, однако, при
подводе энергии (например, при нагревании), число неспаренных электронов может
быть увеличено путем перевода s- и р-электронов на d-подуровень внешнего слоя.
Устойчивость состояния окисления (+VI) понижается от S к Te, устойчивость
состояния (+IV) повышается от S к Po, а устойчивость состояния (-II) понижается
от O к Po.



Ваше мнение



CAPTCHA