Категория
История
Тип
доклад
Страницы
5 стр.
Дата
24.03.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
260028.zip — 3.42 kb
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Химико-аналитические
свойства ионов d-элементов

Ионы
d-элементов 1В группы

Реакции
обнаружения ионов меди Сu2+

Действие
группового реагента H2S. Сероводород образует в подкисленных
растворах солей меди черный осадок сульфида меди (II)CuS:

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4,

Cu2+ + H2S = CuS + 2H+.

Действие
гидроксида аммония NH4OH. Гидроксид аммония NH4OH, взятый
в избытке, образует с солями меди комплексный катион тетраамминмеди (II)
интенсивно-синего цвета:

CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4
+ 4Н2O,

Сu2+
+ 4NH4OH = [Cu(NH3)4]+ + 4Н2О.

Реакции
обнаружения ионов серебра Ag+

Действие
группового реагента НС1. Соляная кислота образует с растворами солей Ag+
практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl:

Ag+ + Cl- = AgCl.

Обнаружение
катиона серебра. Соляная кислота и растворы ее солей (т. е. хлорид-ионы Сl-)
образуют с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде
белый осадок хлорида серебра AgCl, который хорошо растворяется в избытке
раствора NH4OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная
соль серебра хлорид диамминсеребра. При последующем действии азотной кислоты
комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок (эти
свойства солей серебра используются для его обнаружения):

AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3,

AgCl + 2NH4OH
= [Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О,

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3
= AgCl + 2NH4NO3.

Ионы
d-элементов IIB группы



Ваше мнение



CAPTCHA