Категория
История
Тип
доклад
Страницы
2 стр.
Дата
23.03.2013
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
252688.zip — 2.23 kb
  • ionometricheskoe-opredelenie-xloridov-v-rastvorax-xromatov_252688_1.html — 4.08 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Ионометрическое
определение хлоридов в растворах хроматов

Немировский
А.М.

Задача
определения хлоридов в хроматных растворах пришла от гальваников. Дело в том,
что в травильных ваннах необходимо было контролировать содержание хлоридов.
Зачем это нужно я не знаю до сих пор, но задачу контроля хлоридов я решил.

Состав раствора
ванны был совершенно убийственен: 400 г/л CrO3. В этом растворе
следовало определять хлорид с концентрацией более 10-3M.

Делая ставку на
хлоридселективный электрод ЭМ-Сl-01, я начал экспериментальную работу. Сначала
я разбавил анализируемый раствор в 10 раз для того, чтобы снизить агрессивность
среды. В итоге pH среды примерно стал равен 1 при содержании CrO3 =
40 г/л. Затем предо мной встал вопрос о нейтрализации кислотной среды пробы.
Дальнейшие исследования показали, что нейтрализация ухудшает условия
определения хлорида, делая дальнейший анализ невозможным. Почему?

Дело в том, что
в кислой среде CrO3 преимущественно существует в виде Cr2O72-.
По мере увеличения pH, преимущество получает форма CrO42-.
С другой стороны селективность хлоридного электрода к тому или иному аниону
определяется растворимостью соединения этого аниона с катионом серебра.
(Хлоридселективный электрод представляет собой пресованную таблетку, состоящую
из смеси хлорида и сульфида серебра.) Поскольку растворимость Ag2CrO4
очевидно меньше растворимости Ag2Cr2O7, то это
означает, что хлоридселективный электрод будет обладать большей
чувствительностью к ионам CrO42-. Таким образом,
напрашивается вывод о том, что стремиться к нейтрализации раствора пробы не
нужно.



Ваше мнение



CAPTCHA