Категория
География
Тип
доклад
Страницы
3 стр.
Дата
07.03.2013
Формат файла
.doc — Microsoft Word
Архив
175254.zip — 14.71 kb
  • allotropnye-vidoizmenenija-ugleroda-grafit-i-almaz_175254_1.doc — 35.5 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Рейтинг
10  из 10
Оценок
2
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Сообщение подготовила Попова Катя, 9 г
класс

Углерод.

С
– химический элемент IV группы
периодической системы Менделеева, атомный номер 6, относительная атомная масса
12, 011(1).

Многообразие
соединений углерода, объясняющееся способностью его атомов соединяться друг с
другом и атомами других элементов различными способами, обусловливает особое
положение углерода среди других элементов.

Аллотропные видоизменения углерода.

Элементарный
углерод образует три аллотропных видоизменения: алмаз, графит и карбин.

Алмаз – бесцветное, прозрачное
кристаллическое вещество, чрезвычайно сильно преломляющее лучи света. Атомы
углерода в алмазе находятся в состоянии sp3-гибридизации. В возбужденном состоянии происходит распаривание
валентных электронов в атомах углерода и образование четырех не спаренных
электронов.

Структура алмазаКаждый
атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в
направлении от центра в тетраэдров  к вершинам. Расстояние между атомами в
тетраэдрах  равно 0, 154 нм. Прочность всех связей одинакова. Таким образом,
атомы в алмазе «упакованы» очень плотно. При 20оС плотность алмаза составляет
3,1515 г/см3 . Этим объясняется его исключительная твердость. Алмаз плохо
проводит электрический ток. Основная масса , образования алмазов – небольшие
кристаллы и алмазная пыль.



Ваше мнение



CAPTCHA