Категория
Биология
Тип
реферат
Страницы
2 стр.
Дата
27.07.2014
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
1039098.zip — 1.97 kb
  • soljanaja-kislota_1039098_1.html — 3.45 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Физические свойства.

Бесцветныйгаз с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1:400).

t°пл. -114°C t°кип. -85°С

 Вотсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинствометаллов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только принагревании.Получение.

1)Синтетический способ (промышленный):

H2+ Cl2 = 2HCl

2)Гидросульфатный способ (лабораторный):

NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl

Химическиесвойства.

1)Раствор HCl в воде — соляная кислота — сильная кислота:

HCl = H+ + Cl-

2)Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

3)с оксидами металлов:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

4)с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH = KCl + H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

HCl+ NH3 = NH4Cl

5)с солями:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

РастворимостьНС1 в воде меняется с температурой следующим образом:

Температура, °С 10 15 20 25 30 40 50 60 Растворимость в V на 1 V Н2О 507 474 459 442 426 412 386 362 339

Образованиебелого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотахиспользуется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- врастворе.

Хлоридыметаллов — соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлоромили реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путемобмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O



Ваше мнение



CAPTCHA