Категория
Биология
Тип
реферат
Страницы
6 стр.
Дата
10.03.2014
Формат файла
.html — Html-документ
Архив
1003818.zip — 4.57 kb
  • kationirovanie_1003818_1.html — 14.12 Kb
  • Readme_docus.me.txt — 125 Bytes
Оцените работу
Хорошо  или  Плохо


Текст работы

Умягчение Na+ — катионированием

Основнымиуравнениями натрий-катионирования для кальциевых и магниевых солей жесткостиявляются:

Са(НСО3)2+ 2NaR />СаR2+ 2NaНСО3

CaSO4 + 2NaR />СаR2+ NaSO4

CaCl2 + 2NaR />СаR2+ 2NaCl

Mg (HCO3)2 + 2NaR />MgR2 + 2NaНСО3

MgSO4 + 2NaR />MgR2 + NaSO4

MgCl2 + 2NaR />MgR2 + 2NaCl,

ГдеR – полианион катионита. В уравнении R представлен однозарядным лишь формально,для упрощения записи. Фактически полианион катионита имеет потенциальное числозарядов, равное числу его функциональных групп и эквивалентно выражаемое черезПДОЕ отнесенное к объему любого зерна катионита.

Впроцессе натрий-катионирования общее солесодержание воды не уменьшается,оставаясь эквивалентным исходному, а в весовых единицах даже несколькоувеличивается, но качественный состав солей совершенно изменяется потому, чтокатионы жесткости (Са2+ и Mg2+) оказываются задержаннымина катионите.

Н–Na – катионирование в процессе умягченияводы

ПриН – катионировании ионитовые фильтры загружаются катионитом уже не в Na+ — форме, а в Н+ — форме. Соответственно уравнения ионного обменанаиболее часто содержащихся в воде солей примут следующий вид:

Са(НСО3)2+ 2НR />СаR2+ 2СО2 + 2Н2О

CaSO4 + 2НR />СаR2 + Н2SO4

CaCl2 + 2НR />СаR2 + 2НCl

Mg(HCO3)2 + 2НR />MgR3 + 2СО2 +Н2О

MgSO4 + 2НR />MgR2 + Н2SO4

MgCl2 + 2НR />MgR2 +2НCl,

NaНСО3+ НCl />NaR +СО2 + 2Н2О

NaSO4 + 2НR />NаR + Н2SO4

NaCl + НR />NаR + НCl

Впервой части приведенных уравнений видно, что не только катионы жесткости (Са+и Mg2+), но и другие катионы (Na+) оказались поглощеннымикатионитом. Произошло полное превращение солей в кислоты. В присутствии сильныхкислот (NaSO4 и НCl) бикарбонатные ионы не могут существовать:происходит их превращение



Ваше мнение



CAPTCHA